Les diagrammes suivants illustrent la relation entre Q et K à partir de différents points d`arrêt. Pour vous connecter et utiliser toutes les fonctionnalités de Khan Academy, veuillez activer JavaScript dans votre navigateur. Par procuration, il doit y avoir un déficit de réactifs en ce qui concerne les concentrations d`équilibre. Parce que Q est maintenant plus grand que Keq, nous savons que nous avons besoin d`exécuter la réaction en sens inverse pour revenir à l`équilibre, où Q = Keq. Si un récipient de réaction est rempli avec le 1-2 à une pression partielle de 0. Comme le produit de la réaction, en supposant qu`il n`y a pas de barrière d`énergie, les concentrations de l`espèce, et donc le quotient de réaction, changent. Toutes les activités se réfèrent à un temps t. Mquelle direction le changement de réaction va-t-il atteindre l`équilibre? Les flèches bleues dans le diagramme ci-dessus indiquent les valeurs successives que Q suppose que la réaction se rapproche de l`équilibre. De cette manière, le dénominateur (réactifs) diminuera et le numérateur (produits) augmentera, provoquant Q de se rapprocher de keq. La pente des flèches reflète la stoechiométrie de l`équation. Si vous voyez ce message, cela signifie que nous avons du mal à charger des ressources externes sur notre site Web.
Si vous êtes derrière un filtre Web, assurez-vous que les domaines *. Il n`est pas affecté par les catalyseurs, qui affectent uniquement le taux et l`énergie d`activation. La constante d`équilibre pour l`oxydation du dioxyde de soufre est KP = 0. Seuls les points qui tombent sur la ligne rouge correspondent aux États d`équilibre de ce système (ceux pour lesquels Q = K). Le concept du quotient de réaction, qui est au centre de cette courte leçon, permet de prédire facilement ce qui va se passer. Si le quotient de réaction est comparé à la constante d`équilibre, la direction de la réaction peut être connue. Dans ce cas (comme cela sera expliqué plus en détail dans la leçon suivante), la constante d`équilibre est juste la pression de vapeur du solide. Considérez une réaction simple telle que la synthèse en phase gazeuse de l`iodure d`hydrogène de ses éléments: H2 + I2 → 2 HI. Ci-dessous, un diagramme de réaction est montré pour une réaction qu`un scientifique étudie dans un laboratoire.
Si, au contraire, notre mélange ne se compose que des deux produits C et D, Q sera d`une taille indéterminée (1 ÷ 0) et le seul changement possible sera dans le sens inverse. Il est très important que vous soyez en mesure de travailler sur ces relations pour vous-même, non pas en les mémorisant, mais à partir des définitions de Q et K. Cette expression montre que Q finira par devenir égal à Keq, compte tenu d`un laps de temps infini. Il y a bien sûr un nombre infini de Q possibles de ce système dans les limites de concentration indiquées sur la parcelle. Votre avis d`infraction peut être transmis à la partie qui a rendu le contenu disponible ou à des tierces parties telles que ChillingEffects. La réaction est écrite comme un équilibre, même si dans de nombreux cas, il peut sembler que tous les réactifs d`un côté ont été convertis de l`autre côté.